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目标化学式为H 2 S或SH 2。

返回>来源:小编   发布时间:2019-01-30 22:01    关注度:

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的Na + K +离子,钠离子,钙@ Mg2 +的钾离子的2 +,镁,BA2 +离子亚铁离子的Fe @ 2 +在的Fe @ 3层+离子的Cu @ 2个+离子铜钙离子,钙,铵离子NH4个+的Ag +的银离子O 2-氧离子OH - 氢离子氧CL-氯离子的F - 氟iónBr溴离子I - 碘离子H +氢离子H2CrO4铬酸铬酸盐CrO42铬H2Cr2O7 Cr2O72 - 铬H3PO4磷PO43 - 磷酸H 3 PO 3磷酸盐HPO32亚磷酸酯H 3 PO 2酸hipofosforado H2PO2 - 磷酸HClO4ácido高氯酸CLO4高氯酸,高氯酸HClO3 ClO3-二氧化氯的HClO次氯酸亚的HClO2亚氯,CLO次氯酸钠硫酸H 2 SO 4硫酸SO42 H 2 SO 3亚硫酸盐亚硫酸SO32 HNO3硝酸NO3-硝酸HNO 2亚硝酸盐NO 2,亚硝酸盐H 2 CO 3碳酸CO 3 2-碳酸hidrocianato HCN-CN H2S hidrocianato硫酸氢盐S2-硫酸氢H2C2O4 C2O42草酸盐草酸HMnO4过颜锰高锰酸根-H2MnO4manganeseácidoMnO42 - 锰的Na + Mg2 +的Ca 2+离子镁,钙离子的Cu @ 2根+离子,铜CU +离子,铁亚铜的Fe的Fe 3+离子@ 2根+亚铁离子(FEO4)高2离子的铁素体的Ba 2+离子,钙离子,钠离子的K +钾NH 4 +,铵离子Ag +银离子O 2-离子(O 2) - 超氧阴离子(O 2)2 - peroxyanion(O2)+ dioxBase阳离子氢氧化物离子OH-CL-F氟化物离子,氯化物BR-溴离子Iododoro IO3碘离子(I 3)Cr2O72 CrO42铬酸盐铬离子dicromatoCR3 + CR2 + PO43铬离子,磷酸HPO32膦H2PO2磷酸CLO4 CLO高氯酸盐3 - 氯酸盐,亚二氧化氯的二氧化氯,次氯酸盐离子碘3阴离子H +氢SO 4 2-硫酸盐SO32亚硫酸盐(S 2 O 8)离子2-过(S2O7)离子2 - 焦(S2O6)离子2-二硫酸盐(S2O5)离子2 - 偏亚硫酸氢(S2O4)离子2-连二亚硫酸盐(S4O6)2根tetrahidrosulfato离子(S203)2- tiosulfato离子S2硫化物离子(S 2)负离子二次二硫化物(S3)2 - 三硫化物阴离子(S4)2 - 四硫化物阴离子(S5)阴离子2戊烷离子SH-硫化氢HSO 4-NO2-NO3硝酸盐,亚硝酸盐(NO 2)+ CAagement硝酰基(NO)+ CO32亚硝酰基阳离子氧气质量和CN-Hidrocianato硫氰酸SCN- C2O42草酸锰高锰酸根,MnO42 - 锰I.La反应碳酸盐:(1)元素和氧之间的反应:1。
镁在空气中燃烧:2 Mg + O 2点燃2 MgO 2。
铁在氧气中燃烧:3 Fe + 2 O 2点燃Fe 3 O 4 3。
铜在空气中加热,2Cu + O 2加热2CuO 4。
铝在空气中燃烧:4 Al + 3 O 2点燃2Al 2 O 35。
氢气中的空气燃烧:2H 2 + O 2点燃2H 2 O 6。
红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O57。
硫磺粉尘在空气中燃烧:S + O 2点燃SO 28。
碳在氧气中完全燃烧:C + O 2点燃CO 29。
碳不会在氧气中完全燃烧:2 C + O 2点燃化合物2 CO(2)与氧气的反应:10。
氧气中的一氧化碳燃烧:2 CO + O 2点燃2 CO 211。
甲烷在空气中燃烧:CH 4 + 2 O 2点燃CO 2 + 2H 2 O 12。
酒精在空气中燃烧:C 2 H 5 OH + 3 O 2点燃2 CO 2 + 3 H 2 O.
在直流能量2 H 2 O湿度2 H 2↑+ O 2↑14的影响下。
加热碱式碳酸铜:加热的Cu 2(OH)2 CO 3在2CuO + H 2 O + CO 2↑15。
加热氯酸钾(包括少量二氧化锰):2 KClO 3 ==== 2 KCl + 3 O 2↑16。
加热高锰酸钾:2 KMnO 4升温K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2↑17。
碳酸不稳定,分为H 2 CO 3 === H 2 O + CO 2↑18。
石灰石在高温下煅烧:在高温下扭转CaCO 3 CaO + CO 2。氧化还原反应:19。
从氧化铜中还原氢:将H 2 H 2 + CuO加热至Cu + H 2 O 2。
从氧化铜中还原木炭: - C + 2 CuO - 高温2 Cu + CO 2 - ↑21。
还原氧化铁焦炭:3 C + 2 Fe 2 O 3高温4 Fe + 3 CO 2↑22。
氧化铁的焦炭还原:高温下2 C + Fe 3 O 4 3 Fe + 2 CO 2↑23。
一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO被加热至Cu + CO 224。
一氧化碳还原氧化铁:3 CO + Fe 2 O 3高温2 Fe + 3 CO 225。
减少氧化铁的一氧化碳:4 CO + Fe 3 O 4高温3 Fe + 4 CO 2 4单质,氧化物,酸,碱,盐关系(1)元素+酸 - 盐+氢)26。
硫酸和锌锌+ H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑27。
硫酸和铁Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2↑28。
硫酸和镁Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2↑29。
硫酸和铝2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑30。
稀盐酸,锌Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑31
稀盐酸和铁Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑32。
稀盐酸和镁的Mg + 2HCl的===的MgCl 2 + H 2↑33稀盐酸和铝2AL + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)+元素金属的盐(溶液)+ -------其它金属34其他盐类。
硫酸铁和硫酸铜溶液:Fe + CuSO 4 = = = FeSO 4 + Cu 35。
硫酸锌溶液与硫酸铜溶液的反应:Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu 36。
硝酸铜汞溶液:Cu + Hg(NO 3)2 = = = Cu(NO 3)2 + Hg(3)碱性氧化物+酸盐+水37。
氧化铁与稀盐酸的反应:Fe 2 O 3 + 6HCl === 2 FeCl 3 + 3H 2 O 38。
氧化铁与稀硫酸的反应:Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2 O 39。
氧化铜与稀盐酸的反应:CuO + 2HCl === CuCl 2 + H 2 O 40。
氧化铜和稀硫酸的反应:CuO + H 2 SO 4 ==== CuSO 4 + H 2 O 41。
氧化镁和稀硫酸:MgO + H 2 SO 4 ==== MgSO 4 + H 2 O 42。氧化钙和稀盐酸的反应:CaO + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2 O(4)酸+碱金属氧化物 - 盐+水43。暴露于空气中的降解:在二氧化硫气体的2NaOH + CO 2 = = = =氢氧化钠吸收:2NaOH + SO 2 = = = =的Na 2 SO 3 + H 2 O 45。苛性钠气体的吸收:2NaOH + SO 3 = = = = Na 2 SO 4 + H 2 O 46。它在空气中分解:Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H 2 O 47。
熟石灰吸收二氧化硫为Ca(OH)2 + SO 2 ====的CaSO 3↓+ H 2 O(5)酸+碱---盐+水48。盐酸和苛性钠反应:HCl + NaOH ==== NaCl + H 2 O 49。
用氢氧化钾的盐酸盐的反应:盐酸+ KOH ====氯化钾+ H 2 O 50反应盐酸和氢氧化铜:= 2HCl的+的Cu(OH)2 = = = =的CuCl 2 + 2H 2 O 51。
盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 === CaCl 2 + 2H 2 O 52。
盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl 3 + 3H 2 O 53。
用氢氧化铝处理超酸性:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2 O 5 4。
硫酸和苛性钠的反应:H 2 SO 4 + 2NaOH === Na 2 SO 4 + 2H 2 O 55。
硫酸和氢氧化钾的反应:H 2 SO 4 + 2KOH ==== K 2 SO 4 + 2H 2 O 56。
硫酸和氢氧化铜的反应:H 2 SO 4 + Cu(OH)2 ==== CuSO 4 + 2H 2 O 57。
的氢氧化铁与硫酸的反应:3H 2 SO 4 +的2Fe(OH)3的Fe ==== 2(SO 4)3 + 6H 2 O 58。
硝酸和氢氧化钠的反应:HNO 3 +的NaOH = = = =的NaNO 3 + H 2 O(6)酸+盐-------其它酸+其它盐59。大理石与稀盐酸反应:CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2↑60。反应用碳酸钠和稀盐酸:.碳酸钠+ 2HCl的=== 2NaCl + H 2 O + CO 2↑碳酸镁和稀盐酸之间61反应:碳酸镁+ 2HCl的===的MgCl 2 + H 2 O + CO 2↑62。HCl + AgNO 3 = = = AgCl↓+ HNO 363。
硫酸和碳酸钠的反应:Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 === Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2↑64。
反应用硫酸氯化钡溶液:H 2 SO 4 +的BaCl2 ====的BaSO4↓+ 2HCl的(7)碱+盐--------其它碱+其它盐氢氧化物65.钠和硫酸铜:2NaOH+ CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓+ Na 2 SO 4 66。氢氧化钠和氯化铁:3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67。氢氧化钠和氯化镁:2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl 68。
氢氧化钠和氯化铜:2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl 69。氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2 + Na 2 CO 3 === CaCO 3↓+ 2 NaOH(8))盐+盐-----两种新盐70。氯化钠和硝酸银溶液的溶液:NaCl + AgNO 3 ==== AgCl↓+ NaNO 371。硫酸钠和氯化铯:Na 2 SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓+ 2NaCl 5。其他反应:. 72二氧化碳易溶于水:CO2 + H2O === H2CO373.Cal物溶解于水:的CaO + H 2 O ===的Ca(OH)274.El氧化钠是可溶于水是:Na 2 O + H 2 O ==== 2 NaOH 75。三氧化硫可溶于水:SO 3 + H 2 O ==== H 2 SO 476。?硫酸铜晶体是否被CuSO 4加热?
5H 2 O加热CuSO 4 + 5H 2 O 7。无水硫酸铜作为干燥剂:CuSO 4 + 5H 2 O ==== CuSO 4?
5 H 2 O也是在概念:化合物反应::变量分解反应:变量多个取代反应:单复分解反应:在离子交换2 La元素的原子数的知识(化学端口诀)1,其基本反应式的二次化学摘要值(正常价格):钾的单价,氢,二价锶和锌氢和银,钙和镁,三价金属元素铝,157价氯,245氮,硫46,35,磷2或4碳,一个或两个铜,两个或三个铁,二,四,六,锰。步骤在实验室制备氧气:“茶(检查),庄(安装),固定,点,收据,收入(OFF),利息(消失)”铁验证检查装置的包括的密封性固定到所述基部的“点”,“固定的”装置管是点亮酒精灯以加热“接收”,从管表面水“离开”拾取气体被关断和“关”酒精灯,停止加热。
通过CO还原氧化铜的实验程序:“一次通过,两次,三次淬火,四次停止,五次处理”“第一次通过”意味着首先通过氢气并且“2分“加热酒精。然后,首先关闭酒精灯,停止“四次”并停止氢气流到室温。“五种处理”处理废气以防止CO污染环境。
5,电解水的实验现象:“负氢,氧 - 正氢氧2”:正极释放氧,负极释放氢。氧与氢的比例为1:2。
构成地壳的元素:侄女(氧气,硅,铝)7。最外层和离子原子和价关系:“阳正,负负,值是不变的”:。当原子的最外层失去电子形成阳离子,元素的化合价原子的最外层在电子之后形成阴离子,并且元素的价数变为所获得的电子的负价数或者丢失的电子的数量=电荷的数量=电荷的数量值。
8,化学实验的基本操作:固体需要一个勺子或纸容器送两个立式泵。固体块或好蝎子,1个水平,2个,3个,垂直缓慢。
应将液体放入口薄的瓶子中,并应取标签。
测量值必须是平坦的,并且相对于切割表面看起来较低。
滴水管滴落,橡胶头滴落,垂直坠饰不会污染,不会被忽略。托板的平衡是平的,旋转代码被放置在中心,对象的左侧被放置在正确的,夹具降低时,夹具将较小。首先,切割试纸。玻璃将是最好的。
试纸首先弄湿并粘在支撑杆上。
酒灯的外部灯被加热,三分之二是极限。
将硫酸在水中搅拌并缓慢注入防沸剂中。
在实验中,首先检查气密性并通过网络加热杯子和瓶子。
排空并收集气体后,首先取下导管,然后更换灯泡。
金属活性顺序:金属活性的次序是由强到那些弱:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾镁钙钠(按顺序)铝Tetsutetsu此铅(氢)铜汞银铂10,“交叉方法”式“左边的价格是合适的,价格是正确的,十字架几乎是恒定的,正确的是正确的”。过滤操作:玻璃烧杯的数量,过滤漏斗的角度相同,降低3或2,以免遗忘。
12,实验法:1个使用固体加热而产生气体的由实心选择并且也没有必要使用具有加热气体的反应在液体高锰酸钾设备O2(固体加热型)氧化钛氧O2设备(不加热的固液型)。
2加热试管中的固体时,预热并稍微向下倾斜试管口。
3产生的气体不溶于水(不与水反应),可通过排水回收。
可以通过上升排气方法收集以比空气更高密度产生的气体。
可以通过空气下降法收集密度低于空气的任何产生的气体。
4执行气体测试时,首先检查设备的气密性。管子应该用1-2毫升的橡胶塞暴露,铁夹必须安装在喷嘴的1/3处。5使用长颈Roto气体测试时,需要将长颈漏斗的末端喷嘴插入液体表面。
6当要点燃易燃气体时,必须首先确认其纯度。
7当使用有毒气体进行实验时,必须处理最终的废气。
8当使用还原气体还原金属氧化物时,必须是“一次通过,两次通过,三次消失,四次停止”。反应法:取代反应:(1)的金属元素+酸→盐+氢(2)的金属元素+盐(溶液)→其它金属+其它盐(3)的金属氧化物+碳或氢→金属+二氧化碳或Mizufuku分解反应:1??碱性氧化物+酸→盐+ H2 O2碱+酸→盐+ H2O3 +酸盐→新盐+酸新4盐1 +盐2→新盐1 +新盐25盐+碱→新盐+新碱14,金属+酸→盐+ H 2↑:1和其他大块金属显示出足够的酸反应。氢气至少按以下顺序释放:Al> Mg> Fe> Zn 2和其他金属的不同金属足够量的金属。酸的相对分子量越小,产生的氢越多。
三种相同质量的相同酸与足量的不同金属反应以释放尽可能多的氢。
在4金属+酸→盐+ H 2反应后,溶液的质量变重,金属变轻。
金属+盐水→新金属+新盐:当第一金属相对原子质量>新的金属相对原子质量,将反应后的溶液的质量变重,金属变浅。
2金属的相对原子量<当新金属的相对原子量<反应后溶液的重量较轻时,金属变重。
15.催化剂:1改变2无改变(改变材料的反应速率,其自身的化学和材料的质量是催化剂)的氧化剂和还原剂:氧气,氧气,氧气(物质吸收氧的物质,一种失去氧的物质是氧化剂。连接用于从气瓶中去除杂质:长和短连接到气体收集瓶用于收集气体:长和所述气体收集气体短路连接在气体瓶:致密小短和长,并且大,是长和短。

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